9. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Sayfa 56 Cevapları
1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.8 (Devam)
1. Soru: Enerji seviyesi artışına bağlı olarak atom orbitallerinin bağıl enerjileri nasıl değişmektedir? Bu soruya verdiğiniz yanıtı gerekçelendirerek önerme şeklinde yazınız. Cevabınızı oluştururken atom orbitalleri görsellerini kullanınız.
Cevap: Önerme: ‘Temel enerji seviyesi (n) arttıkça aynı tür orbitallerin çekirdekten ortalama uzaklığı, hacmi ve bağıl enerjisi artar.’ Gerekçe: 1s < 2s < 3s < 4s şeklinde katman büyüdükçe elektronun potansiyel enerjisi yükselir.
2. Soru: Bir atomda elektronun temel enerji seviyesinden 2s ve 2p orbitallerine uyarılması için gereken enerji sıralaması 2p > 2s şeklindedir. Buna göre aynı enerji seviyesindeki farklı tür orbitallerin enerjileri aynı mıdır? Bu orbitallerin birbirlerine göre bağıl enerji seviyeleri hakkındaki önermelerinizi yazınız.
Cevap: Hayır, aynı temel enerji seviyesinde farklı tür orbitallerin enerjileri eşit değildir. Çok elektronlu atomlarda bağıl enerji sıralaması s < p < d < f şeklindedir (Örn: 3s < 3p < 3d).
3. Soru: Önermelerinizden yola çıkarak 3. enerji seviyesinde bulunacak orbitallerin bağıl enerjilerini düşükten yükseğe sıralayınız.
Cevap: 3s < 3p < 3d
4. Soru: Atom orbitallerinin bağıl enerjilerine dair belirlediğiniz önermelerinizi arkadaşlarınızın önermeleriyle karşılaştırınız. Hangilerinin bilimsel verilere dayandığını çok yönlü bakış açısıyla değerlendirerek tartışınız.
Cevap: Görsellerdeki küresel yarıçap ve yönelim verilerine dayanan önermeler bilimsel açıdan geçerlidir.
5. Soru: Aşağıda verilen atom orbitallerinin bağıl enerji diyagramını inceleyerek atom orbitallerinin bağıl enerjileriyle ilgili önermelerinizi diyagramdaki verilerle karşılaştırınız.
Cevap: Diyagramdaki sıralama: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d şeklindedir. 4s orbitalinin enerjisinin 3d'den daha düşük olduğu gözlenmiştir.
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 9. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.