9. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Sayfa 64 Cevapları
1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.10 (Devam)
1. a) Soru: Tabloda hangi atomların son enerji seviyesindeki orbitaller tam doludur?
Cevap: ₄Be (2s²), ₁₀Ne (2p⁶), ₁₂Mg (3s²).
1. b) Soru: Tabloda hangi atomların son enerji seviyesindeki orbitaller yarı doludur?
Cevap: ₁H (1s¹), ₇N (2p³).
1. c) Soru: Tabloda orbital şekillerinde iki farklı renk kullanılmasının sebebi nedir?
Cevap: Zıt yönlü elektron spinlerini (veya elektron yoğunluğunun evre/yönelim farkını) temsil etmek içindir.
2. Soru: Elektronların orbitallere dağılımı ile atom orbitallerinin doluluğu ve küresel simetri özelliği arasındaki örüntüyü belirleyiniz.
Cevap: Son enerji seviyesindeki tüm alt orbitaller tam dolu (s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴) ya da yarı dolu (s¹, p³, d⁵, f⁷) olduğunda atom küresel simetri özelliği kazanır.
3. Soru: Çekirdeğin çekim gücü eş enerjili alt orbitallere dengeli dağıldığında atomun kararlılığı artar. Buna göre tablodaki atomlardan hangileri daha kararlıdır?
Cevap: Küresel simetri gösteren H, Be, N, Ne, Mg atomları daha kararlıdır.
4. Soru: Kararlılık ve küresel simetri özelliği arasındaki örüntüyü akıl yürüterek belirleyiniz.
Cevap: Küresel simetrik elektron dağılımına sahip atomlarda elektronlar çekirdek tarafından simetrik ve dengeli çekildiği için atom daha kararlı hale gelir.
5. Soru: Oluşturduğunuz örüntülerden yola çıkarak küresel simetri özelliği için genel bir tanım yazınız.
Cevap: Tanım: Bir atomun elektron dizilimindeki en son orbital türünün tamamen dolu ya da yarı dolu olması durumuna küresel simetri denir.
2. Yönerge – Cr Atomu İncelemesi: Beklenen: ₂₄Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴. Gözlenen: ₂₄Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 9. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.