9. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Sayfa 83 Cevapları
1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.18: İyonlaşma Enerjisi III
1. Soru: Bir elementin art arda verilen iyonlaşma enerjisi değerlerindeki artışın sebebi nedir?
Cevap: Her elektron koparıldığında kalan elektron başına düşen çekirdek çekim gücü artar. Bu nedenle sonraki elektronu koparmak daima daha fazla enerji gerektirir (İE₁ < İE₂ < İE₃...).
2. Soru: Bir elementin verilen iyonlaşma enerji değerleri arasındaki farkın en büyük olduğu değere (yaklaşık 3.5-4 kat ve üzeri sıçrama) kadar olan iyonlaşma enerjisi sayısı o atom ile ilgili hangi bilgiye ulaşılmasını sağlar?
Cevap: Atomun değerlik (valans) elektron sayısını ve dolayısıyla A grup numarasını verir.
3. Soru: Verilen elementlerin periyodik tablodaki grup numaralarını bulunuz.
Cevap:
- Li: İE₁ -> İE₂ sıçraması çok büyük -> 1A grubu.
- Be: İE₂ -> İE₃ sıçraması çok büyük -> 2A grubu.
- B: İE₃ -> İE₄ sıçraması çok büyük -> 3A grubu.
- Na: İE₁ -> İE₂ sıçraması çok büyük -> 1A grubu.
- Mg: İE₂ -> İE₃ sıçraması çok büyük -> 2A grubu.
- Al: İE₃ -> İE₄ sıçraması çok büyük -> 3A grubu.
4. Soru: Na, Mg ve Al elementlerinin atom yarıçaplarını karşılaştırınız.
Cevap: Hepsi 3. periyottadır. Soldan sağa proton sayısı arttıkça çap küçülür: Na > Mg > Al.
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 9. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.