1. TEMA: ETKİLEŞİM – Periyodik Tablonun Blokları ve Değerlendirme Blok Tanımları: s bloku: 1A, 2A grupları ve He (son orbitali s olanlar). p bloku: 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A (He hariç) grupları. d bloku: Geçiş metalleri (B grupları). f bloku: İç geçiş metalleri (Lantanitler ve Aktinitler). Soru: Periyodik tabloda valans elektron sayısı ile grup…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.11 (Devam – Periyodik Tabloda Yer Bulma Kuralları) 2. Yönerge Tablo İncelemesi: A Grubu Örnekleri: 1s² 2s¹ -> En yüksek katman: 2 (2. periyot), s¹ -> 1A. / 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ -> En yüksek katman: 3 (3. periyot), 3s²+3p⁵=7 -> 7A. B Grubu Örnekleri: 1s² … 4s² 3d³…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.11: Periyodik Tabloda Yer Bulma 1. Yönerge Soruları: 1. Soru: Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için gereken periyot ve grup numarası nasıl belirlenir? Cevap: Temel hâl elektron diziliminde en yüksek ana enerji seviyesi (en büyük n sayısı) periyot numarasını verir. En dış katmandaki (valans) elektronlar ise grup numarasını verir….

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Konuya Başlarken (Alternatif Periyodik Tablolar) 1. Soru: Sizce farklı periyodik tablo tasarımlarına ihtiyaç duyulmasının sebepleri nelerdir? Cevap: Elementler arasındaki ilişkiyi, elektron dizilimlerini, kimyasal ve fiziksel eğilimleri veya kuantum mekaniksel özellikleri daha anlaşılır ve sürekli görselleştirmek amacıyla alternatif tasarımlar geliştirilmektedir. 2. Soru: Oksijen (O) elementini iki farklı tabloda bulunuz ve oksijenden sonra…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.10 (Devam) & Kontrol Noktası 1.5 1. Soru: Tabloda Cr atomuna ait hangi dağılımda çekirdeğin çekim gücü dengelenmiştir? Cevap: Gözlenen (4s¹ 3d⁵) dağılımında d orbitalleri yarı dolu hale geldiği için çekirdeğin çekim gücü dengelenmiştir. 2. Soru: Cr atomu hangi dağılımda daha kararlıdır? Cevap: 4s¹ 3d⁵ dağılımında küresel simetri kazandığı için…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.10 (Devam) 1. a) Soru: Tabloda hangi atomların son enerji seviyesindeki orbitaller tam doludur? Cevap: ₄Be (2s²), ₁₀Ne (2p⁶), ₁₂Mg (3s²). 1. b) Soru: Tabloda hangi atomların son enerji seviyesindeki orbitaller yarı doludur? Cevap: ₁H (1s¹), ₇N (2p³). 1. c) Soru: Tabloda orbital şekillerinde iki farklı renk kullanılmasının sebebi nedir?…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.10 (Devam) Tablo Doldurma (Devam): ₆C: 1s² 2s² 2p² -> Küresel simetri göstermez. ₇N: 1s² 2s² 2p³ -> 2p3 yarı doludur -> Küresel simetridir. ₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶ -> 2p6 tam doludur -> Küresel simetridir. ₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² -> 3s2 tam doludur -> Küresel simetridir. Tüm sayfaların detaylı…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.10: Neden Bazı Atomlar Diğerlerinden Daha Kararlıdır? 1. Yönerge: Tabloda yer alan boşlukları örnekteki gibi doldurarak soruları cevaplayınız. Cevap / Tablo Doldurma: ₁H: 1s¹ -> Yarı dolu orbital -> Küresel simetridir. ₄Be: 1s² 2s² -> Son orbital 2s² tam doludur -> Küresel simetridir. ₅B: 1s² 2s² 2p¹ -> Son orbital…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.9 (Devam) & Örnek Dağılımlar 4. Soru: Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralına yönelik oluşturduğunuz örüntüler doğrultusunda bu kural ve ilkelerle ilgili genellemelerinizi yazınız. Cevap / Genellemeler: Aufbau İlkesi: Elektronlar temel hâlde en düşük enerjili orbitalden başlayarak doldurulur (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d…). Pauli Dışlama İlkesi:…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.9 (Devam) 2. Soru: Aşağıda Pauli dışlama ilkesine uyan ve uymayan bazı örnekler verilmiştir. İncelediğiniz örnekleri esas alarak Pauli dışlama ilkesini veren örüntüyü belirleyiniz. Belirlediğiniz örüntüyü gerekçeleriyle açıklayarak aşağıya yazınız. İncelenen Örnekler: He (1s² her iki elektron zıt spinli ise uyar, aynı spinli ise uymaz); C, O, Mg örnekleri. Cevap…