1. TEMA ÖLÇME VE DEĞERLENDİRME SORULARI (Devam) 7. Soru: Diyagramdan aşağıdaki önermelerden hangisi elde edilemez? CEVAP: D) Aynı periyottaki atomlarda elektron sayısı arttıkça valans elektronlarının bulunduğu orbitallerin enerjisi düşer. Açıklama: Orbital bağıl enerji diyagramı tek bir atomun orbital enerjilerini gösterir; periyottaki farklı atomlar arası enerji değişimini doğrudan vermez. 8. Soru: Orbital geçişlerinde enerji alma/verme durumları:…

1. TEMA ÖLÇME VE DEĞERLENDİRME SORULARI (Devam) 5. a) Soru: Cümlelerin ilgili anket sorularıyla ilişkisini açıklayınız. Cevap: I -> Soru 6 (%20 depolama matrisine uyum, risk yüksektir). II -> Soru 8 (%25 çeker ocak kullanımı, gazdan etkilenme riski yüksektir, cümle uyumsuzdur). III -> Soru 3 (%5 temas) ve Soru 1 (%90 ekipman). IV -> Soru…

1. TEMA ÖLÇME VE DEĞERLENDİRME SORULARI (Devam) 3. Soru: Bu çalışmaya göre aşağıdaki genellemelerden hangisine ulaşılamaz? CEVAP: C) Plastik maddenin içerdiği ağır metal ile gıdaya geçen ağır metal doğru orantılıdır. Açıklama: Gıdaya geçen ağır metal miktarı sadece plastikteki miktara değil, gıdanın pH değerine (asitliğine), sıcaklığına ve temas süresine de bağlıdır. 4. Soru: Anket sorularını laboratuvar…

1. TEMA ÖLÇME VE DEĞERLENDİRME SORULARI 1. Soru: Araştırmadaki ağır metal verilerine göre bu çalışma hangi davranışları gösterenler için yapılmış olabilir? I. Plastik şişelerden süt tüketenlerII. Her gün plastik bardakta kahve içenlerIII. Plastik ambalajda sıvı sabun kullananlarIV. Yemek saklama kaplarında turşu muhafaza edenler CEVAP: E) I, II ve IV Açıklama: Tabloda gıda maddeleri (süt, kahve,…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Kontrol Noktası 1.8 (Devam) 5. Soru (X alkali metal, X-Y-Z ardışık atom numaralı, Z’nin p’sinde 7 e⁻ var): Cevap: Z’nin p orbitallerinde 7 e⁻ olması 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (₁₃Al, 3A grubu) anlamına gelir. Ardışık oldukları için: X = ₁₁Na (1A), Y = ₁₂Mg (2A), Z = ₁₃Al (3A). a)…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Kontrol Noktası 1.8 (Devam) 2. Soru: ₁₀Ne ile ₁₉K arası elementlerin 1. iyonlaşma enerjisi grafiğini değerlendiriniz ve azalma nedenlerini açıklayınız. Cevap: Ne’den Na’ya geçilirken periyot değiştiği için İE düşer. Mg’den Al’ye geçişte 2A(s²) > 3A(s²p¹) küresel simetri farkından; P’den S’ye geçişte 5A(p³) > 6A(p⁴) küresel simetri farkından dolayı azalma görülür. 3….

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.19 (Devam) & Kontrol Noktası 1.8 2. Soru: Periyodik tablonun aynı periyodundaki elektronegatiflik değeri değişimine neden olan etmenler nelerdir? Cevap: Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe proton sayısı ve etkin çekirdek yükü artar, atom çapı küçülür. Çekirdeğin bağ elektronlarını çekme gücü (elektronegatiflik) artar. 3. Soru: Periyodik tablonun aynı grubundaki elektronegatiflik değeri…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.19: Elektronegatiflik 1. Soru: Element sembollerini periyodik tablo kesitine yerleştiriniz. Cevap: 1. Periyot: H (1A), He (8A) 2. Periyot: Li (1A), Be (2A), B (3A), C (4A), N (5A), O (6A), F (7A), Ne (8A) 3. Periyot: Na (1A), Mg (2A), Al (3A), Si (4A), P (5A), S (6A), Cl…

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.18: İyonlaşma Enerjisi III 1. Soru: Bir elementin art arda verilen iyonlaşma enerjisi değerlerindeki artışın sebebi nedir? Cevap: Her elektron koparıldığında kalan elektron başına düşen çekirdek çekim gücü artar. Bu nedenle sonraki elektronu koparmak daima daha fazla enerji gerektirir (İE₁ < İE₂ < İE₃...). 2. Soru: Bir elementin verilen iyonlaşma...

1. TEMA: ETKİLEŞİM – Etkinlik 1.17: İyonlaşma Enerjisi II Grafik Verileri: H(1): 1312, He(2): 2371, Li(3): 520, Be(4): 900, B(5): 800, C(6): 1086, N(7): 1402, O(8): 1314, F(9): 1681, Ne(10): 2080. Soru: Çizdiğiniz grafikte hangi atomların iyonlaşma enerjisinden sonra azalma gözlenmektedir? Bu azalmanın nedenini açıklayınız. Cevap: He -> Li: Yeni bir periyoda (katmana) geçildiği için…